如何比较不同电解质溶液的导电能力--东泰百科网

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电解质溶液的导电能力除与温度和其本性(离子的淌度、离子所带电荷、解离度)有关外，还与电解质的物质的量有关。因此，可用摩尔电导率表示不同电解质溶液的导电能力；实际上，除电解质的物质的量外，电解质溶液的导电能力还与其浓度和解离度有关，只有用无限稀释时的摩尔电导率才能比较不同电解质溶液的导电能力。

电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动离子的浓度的大小决定。离子浓度越大，导电能力越强。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质的强，如较浓醋酸溶液的导电能力比较稀HCL溶液的导电能力强；CaCO?虽为强电解质，但溶于水所得的溶液极稀，导电能力弱。

分析导电能力的变化时，应该抓住离子浓度的变化，根据离子浓度的大小考虑导电能力。另外，溶液的导电性还受：单位离子所带电荷数，溶液温度的影响。

扩展资料

由于强电解质溶液中（除非无限稀释溶液）中存在强烈的离子相互作用，强电解质电离度并不反映其电离的真实情况。因而，称强电解质的电离度为表观电离度。

二电极间电位梯度为1V/cm时离子的移动速度，又称离子绝对移动速度。离子淌度随溶液浓度增大而减小，随温度升高而增大。电解质的离子淌度越大，其当量电导也越大。

某种离子迁移所输送的电量，占通过溶液总电量的分数，又称离子输电分数。两种淌度差别很大的离子，其迁移数相差也很大。

百度百科---电解质溶液

电导和电导率是描述溶液电解质含量的两个概念，虽然相关，但指的是不同的物理量。

电导与电导率的不同：

电导（Conductance）：

电导是指溶液导电能力的量度，通常用于描述一个特定电解质溶液的电导能力。它是电流通过溶液时所受的电阻的倒数。单位为西门子（Siemens），符号为G。

电导直接与电解质的浓度和电解质的离子迁移率有关。更高浓度的电解质溶液通常会具有更高的电导。

电导率（Conductivity）：

电导率是指单位长度、单位面积内的电导量，也就是单位体积内电流通过的导电能力。通常用于描述物质本身的导电性。单位为西门子每米（S/m），符号为κ。

电导率除了和电解质的浓度有关外，还和溶液的温度有关。通常情况下，电导率会随着溶液温度的升高而增加。

测电导用于滴定的可行性：

测量溶液的电导是一种常用的方法，特别是在分析化学中，用来检测溶液中电解质的浓度。但是在进行滴定时，通常更常用的是pH计或指示剂来监测滴定终点。

可行性分析：

优点：

电导测量简便快捷，不需要使用特殊的试剂或设备，而且在电导随滴定过程中发生明显变化时，也可以作为终点指示。

如果所测定的物质是强电解质，并且反应涉及电离物质的生成或消耗，电导的变化可以与滴定的化学反应相关联。

限制：

对于弱电解质或非电离物质的滴定，电导的变化可能不够敏感，不容易准确地确定滴定终点。

滴定过程中电导变化不明显时，可能需要其他指示剂或测量方法作为辅助手段。

在滴定中使用电导测量需要考虑具体的反应和所滴定物质的电导特性。通常情况下，电导可能作为辅助指标，结合其他指示剂或检测方法，帮助确定滴定终点，而不是单独使用。因此，在进行滴定之前，最好根据具体的滴定体系和试剂进行实验验证和评估。

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