网上有关“化学中“X”是什么元素”话题很是火热，小编也是针对化学中“X”是什么元素寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您来源:https://maiya369.com/bkjj/202412-88.html。

X是元素周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族，且原子序数依次增大，可设Z的原子序数为a，则Y的原子序数为a-1，W的原子序数为a+8，故有1+a+a-1+a+8=32，a=8，因此Y、Z、W分别为N、O、S元素，

（1）由以上分析可知X是H元素，故答案为：H；

（2）X与Y形成的最简单的化合物为NH3，电子式为，故答案为：；

（3）由H、N、O、S四种元素中的三种组成一种强酸只有HNO3，具有强氧化性，对应反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，

故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（4）①在加热条件下1mol A能与足量的NaOH溶液反应生成标准状况下44.8L气体，该气体为NH3，可知1mol该离子化合物含有2molNH4+，反应的离子方程式为NH4++OH-

故答案为：NH4++OH-

②A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，说明A具有还原性，应为（NH4）2SO3，SO32-与Cl2发生氧化还原反应，反应的离子方程式为H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+，

故答案为：H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+；

（5）向B的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明B中含有Fe2+和NH4+，另取少量B的溶液，向其中加入过量BaCl2溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明B中含有SO42-，结合B的相对分子质量和结晶水个数可知B的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，来源:https://maiya369.com/cshi/202503-206.html

故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2来源:https://maiya369.com/cshi/202412-7.html?6H2O．

W、X、Y、Z是元素周期表前36号元素中的四种常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 W

X、Y、Z、L是组成氨基酸的基础元素，组成氨基酸的基础元素是C、H、O、N，且X、Y、Z、L、M、Q六种短周期主族元素的原子序数依次增大，所以X是H元素，Y是C元素，Z是N元素，L是O元素，Q是地壳中含量最高的金属元素，所以Q是Al元素，M可能是F元素或Na元素或Mg元素．

（1）N原子核外有7个电子，每一个原子有一种运动状态，所以N原子有7种运动状态，Al原子结构示意图为：，电子层数=周期数，最外层电子数=主族元素序数，所以Al元素位于第三周期第ⅢA族，来源:https://maiya369.com/bkjj/202412-114.html

故答案为：7；第三周期第ⅢA主族；来源:https://maiya369.com/bkjj/202412-70.html

（2）Y是C元素，Z是N元素，Q是Al元素，电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是Al＞C＞N，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径最小的是Al3+，同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，所以Y、Z、L、三种元素中非金属性最强的是O，

故答案为：Al＞C＞N；Al3+；O；

（3）X、Y、Z三元素按原子数目比5：1：1组成分子A，A的分子式为H5CN，3个氢原子和碳原子形成3个共价键，2个氢原子和氮原子形成2个共价键，碳原子和氮原子之间形成一个共价键，所以其电子式为：，故答案为：；

（4）硒（Se）是人体必需的微量元素，与O同一主族，Se原子比O原子多两个电子层，则核外各层电子分别为2、8、18、6，原子序数为34，Se的最高化合价为+6，最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4，故答案为：34；H2SeO4．

原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R，

W、X、Y、Z是元素周期表前36号元素中的四种常见元素，W最高价氧化物既能与强碱又能与强酸反应形成盐和水，又可作耐火材料，则W为Al元素；X以化合态广泛存在于自然界，单质可用于制造集成电路，则X为Si元素；Y基态原子核外有4个未成对电子，应处于都是周期，则核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则Y为Fe元素，Z其硫酸盐常用于检验或除去乙醇、乙醚等有机溶剂中的少量水分，则Z为Cu元素，来源:https://www.maiya369.com/bkjj/202412-78.html

（1）Si单质在常温下与F2反应生成气态化合物SiF4，该化合物晶体类型为分子晶体；在加热或高温时Si可与C12、Br2、I2反应生成SiC14、SiBr4、SiI4．SiC14中Si形成4个Si-Cl键，不含孤对电子，为正四面体结构，Si-F、Si-Cl、Si-Br、Si-I四种共价键中，I元素非金属性最强，故Si-I键最不稳定，键能最小，

故答案为：分子晶体；正四面体；Si-I；

（2）Y为Fe元素，电子最后填充d能级，位于元素周期表d区；Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，硝酸具有强氧化性，故Fe3O4与足量稀硝酸反应生成硝酸铁与NO、水，反应离子方程式为3Fe3O4+28?H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，

故答案为：d；3Fe3O4+28?H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O；来源:https://www.maiya369.com/cshi/202412-62.html

（3）Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，CuCl2加热至773K分解为CuCl，Cu元素化合价降低，则还生成氯气，反应的化学方程式为2CuCl2

（4）Al的最高价氧化物为Al2O3，与焦炭按物质的量1：3混合加热，生成CO2和化合物M，根据原子守恒可知M的化学式为Al4C3，故答案为：Al4C3．

R为氯，Q是钠，Z是氧，Y是碳，X是氢，然后作答，Y元素中质子数与中子数想等的是碳十二，12C。Q与Z行成化合物是Na2O2，Na+oo2-Na+（氧中间公用一个电子对）。（3）①a:b=3：2 3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O 离子浓度Na+>HCO3->CO3 2->OH->H+

②暂且还没想出来来源:https://maiya369.com/cshi/202412-46.html

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