网上有关“三氟化氯为什么是T型”话题很是火热，小编也是针对三氟化氯为什么是T型寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。

ClF3 中 中心原子Cl是sp3d杂化 也就是三角双锥构型 三条在平面呈三角的称“赤道键” 另外两条垂直平面的称“极键” 且Cl上有2对孤对电子。其中孤对电子的排斥很大我们对ClF3有三种可能的构型(a)2对孤对电子在赤道键(b)1对在赤道键，一对在极键(c)2对在极键上 ClF3的结构 (a) (b) (c)90°孤对电子对-孤对电子对排斥作用 0 1 090°孤对电子对-成键电子对排斥作用 4 3 690°成键电子对-成键电子对排斥作用 2 2 0 由于结构 a 和c 都没有90°孤对电子对-孤对电子对排斥作用 ，而且在这种结构中，结构a只有较少数目的90°孤对电子对-成键电子对排斥作用 ，因此结构a排斥作用最小 所以是稳定结构 所以ClF3是T型

等边三角形的内切圆与外接圆半径的比是1：2，则正四面体的内切球与外接球半径的比是

一、原子半径

同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外；

最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣＡ族开始来源:https://www.xn--v30ao21a.cn/cshi/202502-211.html。 来源:https://www.xn--v30ao21a.cn/xwzx/202412-26.html

三、元素的金属性和非金属性

　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；

四、单质及简单离子的氧化性与还原性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。来源:https://www.xn--v30ao21a.cn/bkjj/202412-102.html

元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。来源:https://www.xn--v30ao21a.cn/cshi/202502-179.html

五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性

同一周期中，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；

同一族中，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。

六、单质与氢气化合的难易程度

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。

七、气态氢化物的稳定性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。

此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：

随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。

元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。 来源:https://www.xn--v30ao21a.cn/xwzx/202412-41.html

元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强来源:https://www.xn--v30ao21a.cn/cshi/202502-264.html。

同一族的元素性质相近来源:https://xn--tlqp42atki61ai42f.cn/cshi/202502-230.html。

具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。

以上规律不适用于稀有气体。

还有一些根据元素周期律得出的结论：

元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。

同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。来源:https://www.xn--tlqp42atki61ai42f.cn/cshi/202502-444.html

热心网友 | 2013-11-12

0

0

解法一:

过顶点作对面的垂线O(此为底面三角形的内心/外心/垂心等)所以作底面三角形的某一条高.然后勾股定理计算可得.

解法二:

画图可以知道正四面体某一面上的高可以表示为R+r(R为外接球半径r为内切球半径,且两球心重合,R为球心到顶点距离, r为球心到面的距离)然后对于内切球半径r可以根据

V=r(S1+S2+S3+S4)/3求得(V为四面体体积,S1,S2,S3,S4分别为四个面的 面积)

解法三:

考虑甲烷的四面体构型,中心C原子为SP3等性杂化,每个杂化轨道占原S能级的1/4

则由键角公式CosA=-a/(1-a)=-1/3得到r/R=1/3 (其中a=1/4)来源:https://www.xn--v30ao21a.cn/cshi/202502-376.html

关于“三氟化氯为什么是T型”这个话题的介绍，今天小编就给大家分享完了，如果对你有所帮助请保持对本站的关注来源:https://xn--wbty01dw4s.cn/cshi/202502-512.html！