网上有关“能导电的化学物质有哪些”话题很是火热，小编也是针对能导电的化学物质有哪些寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。

电解质：常见的酸（HCl、HNO3、H2SO4）、碱（Ca(OH)2、NaOH、KOH）、 绝大多数盐（NaCL、AgCl、CaCO3、KNO3）、活泼金属氧化物（Na2O、CaO）、H2O

非电解质：大部分有机化合物（蔗糖）、NH3、非金属氧化物（CO2、SO2、SO3）

能导电但不是电解质：酸碱盐溶液（盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液）等混合物、金属(铜)、石墨

溶于能生成电解质：NH3、CO2、SO2、SO3、Cl2、

说明：①金属单质能导电（晶体或熔融状态），但不是电解质，也不是非电解质。

②SO2、SO3、NH3等类化合物因与水发生化学反应，生成能导电的物质，原来的化合物，属非电解质。

③Cl2等类化合物因与水发生化学反应，生成能导电的物质，但本身既不是电解质，也不是非电解质。

④CH3CH2OH、蔗糖等因不能电离出自由移动的离子，属非电解质。

⑤H2O是极弱的电解质。

化学中什么物质在什么情况下能导电，什么物质属于电解质，什么物质在水中主要以离子的形式存在？

（1）能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒，金属铜和石墨中存在能自由移动的带负电的电子能导电，盐酸醋酸碳酸中都有能自由移动的正负离子，也能导电；强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，NaCl、BaSO4在水溶液里完全电离，Na2O在熔融状态下完全电离；弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，硬脂酸、醋酸、碳酸、氢氧化铝在水溶液里部分电离；蔗糖在水溶液中或熔融状态下均不导电，二氧化碳的水溶液能导电，但不是它本身导电，属于非电解质，故答案为：acejk；dhp；ijkm；fg；

（2）化学反应速率与浓度成正比，开始时氢离子浓度相同，化学反应速率相同，盐酸和硫酸中氢离子的物质的量相等，生成的氢气相等，考虑弱酸的部分电离，醋酸的浓度比盐酸和硫酸的大，生成的氢气多，故答案为：相同；a=b＜c；

（3）一分子硫酸能产生2个H+，盐酸只能产生一个H+；物质的量浓度相同，n（H+）硫酸是盐酸的两倍．

醋酸也能产生一个H+，但醋酸是弱酸，不能完全解离，也就是说醋酸的物质量要比盐酸的小，所以pH最小的是硫酸，pH最大的是醋酸，体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为：v硫酸=2v盐酸＞2v醋酸，

故答案为：硫酸；醋酸；v硫酸=2v盐酸＞2v醋酸；

（4）热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，

故答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1；

（5）4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g） ═SO2（g） △H=-296KJ/mol，

故答案为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol；

（6）硫酸钡溶解平衡方程式：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），

故答案为：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）；

（7）H2CO3电离方程式：H2CO3H++HCO3-，故答案为：H2CO3H++HCO3-；

（8）NH4Cl水解方程式：NH4++H2O H++NH3?H2O，故答案为：NH4++H2O H++NH3?H2O；

（9）在NaHCO3溶液中，NaHCO3完全电离出Na+和HCO3-，而HCO3-又能水解产生H2CO3和OH-，同时又能电离出H+和CO32-，再加上水电离出的H+和OH-．因此溶液中共有两种分子（H2O、H2CO3）和五种离子（H+、Na+、OH-、CO32-、HCO3-），

故答案为：两种分子（H2O、H2CO3）和五种离子（H+、Na+、OH-、CO32-、HCO3-）．

氯化钠在熔融条件下能导电,(NAOH溶液 金属钠 固体氯化钠 无水醋酸)常温即可导电;

电解质就是在水溶液中可以电离出离子的化合物。可以分为强电解质和弱电解质。

1）、强电解质

1、强酸：硫酸、盐酸、硝酸、氢碘酸、氢溴酸（高中部分）

2、强碱：除氨水外的可溶性碱

3、大多数的盐：氯化铝、醋酸铅除外

2）、弱电解质

1、弱酸：除了强酸的所有酸

2、弱减：氨水和所有的难溶性碱

3、小部分的盐：氯化铝、醋酸铅

4、水

Nacl,HCL,H2SO4等强电解质在水中主要以离子的形式存在.

关于“能导电的化学物质有哪些”这个话题的介绍，今天小编就给大家分享完了，如果对你有所帮助请保持对本站的关注！