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氢氟酸是弱酸
氢碘酸是强酸
氢氯酸(盐酸)是强酸
原因如下:
HF在水中不完全电离,因为F的半径太小,电负性太高,HF之间氢键太强,F-离子在水中溶剂化过于明显,所以导致HF电离不顺利,故是弱酸
为什么HF酸性强于HCL
在氢卤酸中氢氯酸(盐酸)、氢溴酸和氢碘酸都是强酸,且酸性依次增强。
氢氟酸是一种弱酸,但当其浓度大于 5 mol /L时则变成强酸。这一反常现象的原因是当HF浓度增大时,生成了缔合离子促使 HF进一步解离。
唯 HF在许多性质上表现出例外,是由于HF分子间存在较强的氢键,所以在卤化氢中,它具有最大的熔热、 汽化热和最高的沸点,熔点也大于HCl和HBr。从化学性质来看,卤化氢和氢卤酸也表现出规律性的变化,同样HF也表现出一些特殊性。
扩展资料
常温常压下,卤化氢均为无色且具有强烈刺激性的气体,易与空气中水蒸气结合而形成白色酸雾。
卤化氢是极性较强的分子,因此在水中有很大的溶解度。卤化氢的水溶液称为氢卤酸,所以把HF、HCl、HBr和 HI分别称为氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸和氢碘酸。液态卤化氢不导电,这表明它们是共价型化合物而非离子型化合物。
无论HF气体还是氢氟酸溶液都对玻璃有强的腐蚀作用。在分析化学中,氢氟酸被广泛用于测定矿物或钢样中二氧化硅的含量。用HF气体可在玻璃器皿上刻蚀标记和花纹。氢氟酸溶液刻蚀玻璃可得到平滑的刻痕,毛玻璃和灯泡的“磨砂”是用氢氟酸腐蚀的。
百度百科-卤化氢
HF(氢氟酸)的酸性是弱于盐酸的,F、Cl与H都是通过最外层的电子形成共价键结合而成,但氯原子的半径比氟原子大,氯原子对最外层电子的吸引要弱一些,所以在各自所形成的化合物中,HCl的氢更容易电离出来
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