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电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。电解质有一个限定就是化合物，所谓化合物就是限定了电解质一定是纯净物并且非单质。所以一些单质，还有混合物也是能导电的但不是电解质

列举一些属于电解质、非电解质、能导电但不是电解质，溶于水是电解质的物质。谢谢，多列举一点

一、根据概念区分：

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

注意：

（1）电解质和非电解质都必须是化合物。

（2）电解质和非电解质都必须是纯净物。

（3）电解质溶液导电必须是自身电离产生自由移动的离子。

（4）电解质与导电性无确定关系。

二、根据物质的类别判断。

1.属于电解质的物质

（1）酸，如HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2CO3等；

（2）碱，如NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等；

（3）大部分盐，如NaCl、Na2SO4、BaSO4等；

（4）活泼金属的氧化物，如Na2O、Al2O3等；

（5）水。

2.属于非电解质的物质

（1）非金属氧化物，如CO2、SO2、SO3等；

（2）大部分有机物，如乙醇、蔗糖、CH4等；

（3）少数非金属氢化物，如NH3。

电解质：常见的酸（HCl、HNO3、H2SO4）、碱（Ca(OH)2、NaOH、KOH）、 绝大多数盐（NaCL、AgCl、CaCO3、KNO3）、活泼金属氧化物（Na2O、CaO）、H2O

非电解质：大部分有机化合物（蔗糖）、NH3、非金属氧化物（CO2、SO2、SO3）

能导电但不是电解质：酸碱盐溶液（盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液）等混合物、金属(铜)、石墨

溶于能生成电解质：NH3、CO2、SO2、SO3、Cl2、

说明：①金属单质能导电（晶体或熔融状态），但不是电解质，也不是非电解质。

②SO2、SO3、NH3等类化合物因与水发生化学反应，生成能导电的物质，原来的化合物，属非电解质。

③Cl2等类化合物因与水发生化学反应，生成能导电的物质，但本身既不是电解质，也不是非电解质。

④CH3CH2OH、蔗糖等因不能电离出自由移动的离子，属非电解质。

⑤H2O是极弱的电解质。

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