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导电的物质不一定是电解质，例如：金属铜等等；电解质不一定能导电，例如：固体氯化钠等等； 不能导电的物质不一定是非电解质，例如：单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电，都不是电解质或非电解质；非电解质不一定不能导电，例如：SO2本身不能电离，是非电解质，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质，能导电。

我知道能导电的物质不一定是电解质，但不知道哪几类，望告之

我感觉这种问题只有中学才会问，想了一会才想明白。

先从电解质的定义说起：本身具有离子导电性或在一定条件下(例如高温熔融或溶于溶剂形成溶液)能够呈现离子导电性的物质。

石墨、金属等是电子导体，不是离子导体，所以不是电解质。

从上面的定义可以看出，电解质应该是一种纯净物。因为，讨论物质的时候讨论混合物没有什么意义，所以混合物不是电解质。

比如氯化钠是电解质，氯化钠溶液是混合物，不能讨论是不是电解质。

这个问题只能从这个角度去理解，但是实际上这么抠字眼的问题只能是中学那帮比较闲的出题人才会问，实际应用当中意义不大。

比如说在固体氧化物燃料电池当中，SDC（钐掺杂的氧化铈）在工作当中是有一定的电子导电性的，但是它还是一种常用的电解质材料。

对于这种问题，理解出题意图就行，千万不能把知识学死了。

为什么溶于水能导电的化合物不一定是电解质

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。电解质有一个限定就是化合物，所谓化合物就是限定了电解质一定是纯净物并且非单质。所以一些单质，还有混合物也是能导电的但不是电解质

如CO2、SO2、SO3等，溶于水，能导电，是因为与水部分反应，生成H2CO3等酸，电离出了离子，而它自身是不能电离的。

所以，电解质，在溶于水时，是自身电离出离子，而能导电。

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