网上有关“能导电的不一定是电解质”话题很是火热，小编也是针对能导电的不一定是电解质寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。

导电的物质不一定是电解质，例如：金属铜等等；电解质不一定能导电，例如：固体氯化钠等等； 不能导电的物质不一定是非电解质，例如：单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电，都不是电解质或非电解质；非电解质不一定不能导电，例如：SO2本身不能电离，是非电解质，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质，能导电。

电解质是通电状态下能够分解的物质吗？

不一定。

电解质指在水溶液或熔融状态下，自身能发生电离，电离产生离子，从而可以导电的化合物。

按这个定义，有的化合物溶于水，自身不能电离，而是与水反应的生成物发生电离，虽然其水溶液也能导电，但该化合物不是电解质，仍旧属于非电解质。

如CO2，溶于水，可与水反应生成H2CO3，CO2是不能电离的，电离的是H2CO3，所以，碳酸是电解质，而二氧化碳是非电解质。

类似的还有SO2，SO3，NO2，P2O5等等。

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。 这是电解质的定义~ 再三强调的是化合物，而不是通指物质！

能导电的不一定是电解质,判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但熔融的硫酸钡却可以导电。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，但溶的那部分是完全电离的，所以也是电解质。因为溶解是绝对的，不溶是相对的。没有绝对不溶的物质。

氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小；而溶于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。

判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔融状态下能够导电，因此是电解质。

可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。 可以说电解质是在通电状态下能够分解的物质，可不能说在通电状态下能够分解的物质就是电解质。它们是包含和被包含的关系

关于“能导电的不一定是电解质”这个话题的介绍，今天小编就给大家分享完了，如果对你有所帮助请保持对本站的关注！