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物理性质来源:http://1193.gomcfl.cn/

1.颜色\气味\状态：通常情况下为有强烈刺激性气味的有毒的黄绿色的气体。　

2.密度：比空气密度大，标况时是ρ=M/V(m)=(71g/mol)/(22.4L/mol)=3.17g/L来源:http://528.gomcfl.cn/。　

3.易液化。熔沸点较低，在101kPa下，熔点-107.1°C，沸点-34.6°C，降温加压可将氯气液化为液氯，液氯即Cl2，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。　

4.溶解性：可溶于水，且易溶于有机溶剂(例如：四氯化碳），难溶于饱和食盐水来源:http://1286.gomcfl.cn/。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成氯水，密度为3.170g/L，比空气密度大。

化学性质

与金属反应

例 钠在氯气中燃烧生成氯化钠　

化学方程式：2Na+Cl2=2NaCl（条件：点燃）　

现象：见上来源:http://1284.gomcfl.cn/

注：氯气具有强氧化性，一定条件下可与除Pt、Au外大部分金属反应，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物　

常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气。

与非金属反应

例1、与氢气的反应　

H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法，工业先电解饱和食盐水，生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体）　

现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。　

H2+Cl2=光照=2HCl　

现象：见光爆炸，有白雾产生。　

需要注意的是：将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热；点燃氢气与氯气的混合气体时，大量氢气与氯气接触，迅速化合放出大量热，使气体急剧膨胀而发生爆炸.工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧.　

2、与磷的反应　来源:http://7.gomcfl.cn/

2P+3Cl2(少量）=点燃=2PCl3(液体农药，雾）　

2P+5Cl2(过量）=点燃=2PCl5(固体农药，烟）　

现象：产生白色烟雾　

3、与其他非金属的反应　来源:http://396.gomcfl.cn/

实验证明，在一定条件下，氯气还可与S、Si等非金属直接化合　2S+Cl2=点燃=S2Cl2 Si+2Cl2=加热=SiCl4来源:http://404.gomcfl.cn/

与水反应来源:http://37.gomcfl.cn/

在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是也是Cl2，本反应是歧化反应。　

氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性 化学方程式是：　Cl2+H2O=HCl+HClO（可逆反应）

与碱溶液反应

例　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　来源:http://467.gomcfl.cn/

上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂，是歧化反应。　

(Cl2 + 2OH(-) (冷） = ClO(-) + Cl(-) + H2O　来源:http://1370.gomcfl.cn/

3Cl2 + 6OH(-) (热） = ClO3(-) + 5Cl(-) + 3H2O　

与盐溶液反应　

例　Cl2+2FeCl2=2FeCl3　Cl2+Na2S=2NaCl+S (中学阶段用来证明氯气非金属性比硫强）

与气体反应

Cl2的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应来源:http://1427.gomcfl.cn/。　来源:http://1420.gomcfl.cn/

如：H2、C2H2等。　相对原子质量 氯 Cl 35.453

与有机物反应

例 甲烷的取代反应：　来源:http://1128.gomcfl.cn/

CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl　

CH3Cl+Cl2=光照=CH2Cl2+HCl　

CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HCl　

CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl　

加成反应：　

CH2=CH2+Cl2=催化剂=CH2ClCH2Cl(1,2-二氯乙烷)　

和二硫化碳反应：　Cl2+CS2==Fe==CCl4+S

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